一、健的极性和分子的极性。

共价键：极性共价键（不同原子构成，共用电子对有偏移；两元素电负性差值越大，键的极性越强）、非极性共价键（相同原子构成，共用电子对没有偏移）。

分子的极性：只有非极性键形成的分子是非极性分子；极性键形成的分子可能是极性分子（结构不对称，正电负电中心不重合），也可能是非极性分子（结构对称，正电负电中心重合）

二、分子间作用力及其对物质性质影响。

分子间作用力（不属于化学键，比化学健弱得多）包含范德华力、氢键。

范德华力：概念、特征、大小影响因素、对物质物理性质影响；

氢健：概念、形成条件、表示、分类、键长、対物质物理性质影响。

三、溶解性。

物质溶解性相似相溶规律

影响物质溶解性因素：

1、受温度、压强影响。

2、溶质与溶剂是否存在氢键，存在氢键比不存在氢键的溶解性增强，存在氢键作用力强溶解性增强。

3、结构相似性。

4、溶质与溶剂是否反应，反应增强溶解性。

四、手性。

手性异构体、手性分子（性质不同）、手性合成、手性碳（碳原子单键结合四个不同的原子或原子团）。

五、含氧酸酸性。

1、同一元素含氧酸酸性，元素化合价越高酸性越强。

2、相同中心元素R含氧酸通式（HO）mR0n，n值越大酸性越强；若R不同，规律相似。

3、酸性规律性变化原因：